QUÍMICA – PROPRIEDADES PERIÓDICAS – PARTE 2 1) Analise as afirmações: a) Entre os metais alcalinos o raio atômico aumenta de cima para baixo. b) Em geral os calcogênios formam íons com duas cargas negativas. c) Metais alcalinos e halogênios combinam-se por covalência normal. d) Ametais são elementos de baixa… Continue reading
LIGAÇÃO IÔNICA-QUÍMICA 1)Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 e um elemento Y possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p4. Da ligação iônica entre esses dois elementos resulta o composto de fórmula molecular: XY YX X2Y XY2 X2Y2 2) Marque a alternativa em que todos os compostos possuem somente ligações… Continue reading
QUÍMICA-DIAGRAMA DE LINUS PAULING 1) Utilizando o diagrama de Pauling, realize a distribuição eletrônica do elemento tungstênio (W), cujo número atômico (Z) é igual a 74 e, posteriormente, forneça: a) A distribuição eletrônica em ordem de energia; b) A ordem geométrica; c) O número… Continue reading
QUÍMICA-EXERCICIOS SOBRE LEIS PONDERAIS 1) (Fuvest-SP) Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a: a) 32 g. b) 48 g. c) 64 g. d) 80 g. e) 96 g. 2) Observe a seguir uma tabela que relaciona certos dados obtidos em algumas reações… Continue reading
QUÍMICA-ÍONS/ISÓTOPOS,ISÓBAROS,ISÓTONOS 1)(IFSP) O elemento químico Mg (magnésio), de número atômico 12, é um micronutriente indispensável para a realização de fotossíntese, sob a forma de íons Mg2+. Pode-se afirmar que o número de prótons e o número de elétrons presentes no íon Mg2+ são, respectivamente, a) 2 e 2. b) 2 e… Continue reading
QUÍMICA-SUBSTÂNCIAS PURAS E COMPOSTAS 1. Qual das alternativas a seguir contém apenas substâncias compostas? a) N2, P4, S8 b) CO, He, NH3 c) CO2, H2O, C6H12O6 d) N2, O2, H2O e) H2O, I2, Cl2 2. (Mack-SP) Qual o número de substâncias simples com atomicidade par entre as substâncias de fórmula O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He?… Continue reading
QUÍMICA-MISTURAS DE SOLUÇÕES COM SOLUTOS DIFERENTES QUE REAGEM ENTRE SI MISTURA DE SOLUÇÕES COM SOLUTOS DIFERENTES QUE REAGEM ENTRE SI. Se misturarmos duas ou mais soluções que possuem solutos diferentes pode ocorrer uma reação química entre eles e será necessário realizar vários cálculos importantes para estudar esses processos. É possível… Continue reading
Diluição de soluções-QUÍMICA 1)(VUNESP) Na preparação de 750mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em mL, igual a: a) 100 b) 125 c) 250 d) 375 e)… Continue reading
QUÍMICA-CONCENTRAÇÃO COMUM 1)o dissolver 100 g de NaOH em 400 mL de água, obtiveram-se 410 mL de solução. A concentração comum dessa solução será igual a: a) 0,2439 g/L. b) 0,25 g/L. c) 250 g/L. d) 243,90 g/L. e) 4,0 g/L. 2)Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água…. Continue reading
QUIMICA-DENSIDADE 1)Uma solução cuja densidade é de 1150 g/L foi preparada, dissolvendo-se 160 g de NaOH em 760 cm3 de água. Determine respectivamente a massa da solução obtida e seu volume. (Dado: densidade da água = 1,0 g/cm3): a) 160 g e 0,14 mL. b) 760 g e 0,66 mL. c)… Continue reading
QUÍMICA-TÍTULO EM MASSA E EM PORCENTAGEM FUNDAMENTOS DE QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA EXERCICIOS: Titulo Tem-se um frasco de soro contendo solução aquosa a 5 % em massa de glicose. Quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água para preparar 1,0 kg desse soro? ( 50 g) Qual a massa… Continue reading
QUÍMICA-EXERCÍCIOS DE REVISÃO-ESTEQUIOMETRIA Exercícios de fixação: 1) Determinar a massa, em gramas, de 11,2 L de CO2 (g), nas CNTP: .2) Qual o volume ocupado, em litros, por 160 g de oxigênio gasoso (O2)nas CNTP? 3). Determine a massa molecular de um certo gas G, sabendo que nasCNTP, 340 g… Continue reading
QUÍMICA-EXERCÍCIOS SOBRE REAGENTE EM EXCESSO E REAGENTE LIMITANTE 1)(UFAL) A combustão incompleta de combustíveis fósseis produz monóxido de carbono(CO), um gás tóxico que, quando inalado, penetra nos pulmões, reduzindo a capacidade do sangue de transportar oxigênio através do corpo, pois o complexo formado com a hemoglobina é mais estável… Continue reading
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS-2ºANO-ENSINO MÉDIO PROFªREJEANE 1) (UEPA) Considerando-se a equação química não balanceada Mg + HCl → MgCl2 + H2 e admitindo-se, num balanceamento, o coeficiente 6 (seis) para cada produto, o coeficiente de cada reagente será, respectivamente: a) 3 e 6. b) 6 e 6. c) 6… Continue reading
QUÍMICA-CLASSIFICAÇÃO DOS CARBONOS NA CADEIA 1)O composto orgânico de fórmula plana abaixo possui: CH3 … Continue reading
Soluções Químicas Soluções são misturas homogêneas, ou seja, que possuem apenas uma fase mesmo observada através de um ultramicroscópio. Em uma solução as partículas apresentam tamanhos menores que 1 nm. Exemplo: cloreto de sódio dissolvido em água, ar atmosférico, ligas metálicas etc. Uma mistura também pode ser heterogênea. Estas podem ser classificadas em dois… Continue reading
Roteiro semanal EJA 1 Série Aula 1 Caro Aluno: Seja bem-vindo ao curso de Química. Acordo Pedagógico. Seu ingresso no CURSO deve lhe representar uma nova fase de vida em relação a atitudes cada vez mais maduras, tanto nos estudos como em respeito ao próximo, solidariedade humana e cidadania.“Amarás ao teu… Continue reading
EE PROFª. IVONE DA SILVA DE OLIVEIRA PROJETO DAMA E XADREZ l.l – Identificação 1.1 – Título do Projeto: Dama e Xadrez na Escola 1.2 – Disciplina: Todas as Disciplinas. 1.3 Professores responsáveis: Professor Benivaldo Braga, Fabiana, Vera e demais professores. 1.4 – Público Alvo: Alunos do 6º… Continue reading
Aula 1 Caro Aluno: Seja bem-vindo ao curso de Química. Apresentação. ACORDO PEDAGÓGICO. Seu ingresso no CURSO deve lhe representar uma nova fase de vida em relação a atitudes cada vez mais maduras, tanto nos estudos como em respeito ao próximo, solidariedade humana e cidadania. “Amarás ao teu próximo como a… Continue reading
Caro Aluno: Seja bem-vindo ao curso de Química. A Química é a ciência que estuda os materiais que constituem a natureza, sua composição e preparação, as transformações que sofrem, as energias envolvidas nesses processos e a produção de novos materiais…. Continue reading