Determinação de Oxigênio Presente no Ar

Determinação de Oxigênio Presente no Ar

ESTRATÉGIAS DE ENSINO-APRENDIZAGEM

Para se determinar a porcentagem em volume de oxigênio no ar, basta colocar uma palha de aço do fundo de uma garrafa cortada e colocá-la num recipiente com água.

O ar é composto basicamente de nitrogênio e oxigênio
O ar é composto basicamente de nitrogênio e oxigênio

O conhecimento e o estudo dos gases, sua constituição e propriedades é muito importante na Química; afinal de contas, os gases estão constantemente presentes em nosso cotidiano. O mais presente e vital deles com certeza é o ar atmosférico, no qual estamos imersos.

O ar é composto por cerca de 78% de gás nitrogênio (N2), aproximadamente 20% de gás oxigênio (O2), aproximadamente 1% de gás argônio (Ar) e cerca de 1% de outros gases, como o gás carbônico (CO2) e vapor de água.

A atividade experimental a seguir pode ser usada pelo professor que estiver abordando o conteúdo de gases em sala de aula, sendo que seu objetivo é determinar a porcentagem em volume do gás oxigênio presente no ar atmosférico.

Materiais e Reagentes:

  • Garrafa de refrigerante;
  • Tesoura;
  • Fita adesiva ou cola;
  • Água
  • Um recipiente transparente, como uma bacia;
  • Palha de aço;
  • Régua, ou fita métrica, ou, ainda, uma trena.

Procedimento Experimental:

1. Corte a parte superior da garrafa de refrigerante e faça furos próximos à borda, como mostrado abaixo:

Esquema de passo-a-passo do experimento

2. Pregue a palha de aço no fundo da garrafa;

3. Inverta a garrafa e coloque no interior de um recipiente transparente;

4. Encha esse recipiente de água até cobrir os furos da garrafa;

5. Meça a distância entre o nível da água e o fundo da garrafa;

Etapa de experimento com ar

6. Deixe esse sistema em repouso por alguns dias;

7. Determine a distância entre o nível da água no interior da garrafa e o seu fundo:

Etapa de experimento com oxigênio do ar

Resultados e Conclusão:

O oxigênio presente no ar reage em contato com o ferro, em determinadas condições, formando óxido de ferro, conhecido como ferrugem. Visto que o oxigênio do ar é consumido, o nível da água sobe, e o ar restante é constituído praticamente apenas de nitrogênio.

Ox equivale ao volume total do ar, que basicamente podemos dizer que é formado de oxigênio e nitrogênio. Já o ycorresponde ao volume de gás nitrogênio. Podemos, então, estabelecer a seguinte relação para determinar a porcentagem em volume de nitrogênio que estava presente no ar, que chamaremos de w:

x (em cm) ———– 100 % (em volume)

y (em cm) ———– w (em volume)

Portanto, a porcentagem de oxigênio presente no ar em volume, será o do ar (100%) menos o do gás nitrogênio:

(100 – w)% = % em volume de oxigênio

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

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bbraga

Sobre bbraga

Atuo como professor de química, em colégios e cursinhos pré-vestibulares. Ministro aulas de Processos Químicos Industrial, Química Ambiental, Corrosão, Química Geral, Matemática e Física. Escolaridade; Pós Graduação, FUNESP. Licenciatura Plena em Química, UMC. Técnico em Química, Liceu Brás Cubas. Cursos Extracurriculares; Curso Rotativo de química, SENAI. Operador de Processo Químico, SENAI. Curso de Proteção Radiológica, SENAI. Busco ministrar aulas dinâmicas e interativas com a utilização de Experimentos, Tecnologias de informação e Comunicação estreitando cada vez mais a relação do aluno com o cotidiano.

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