Fonte:https://youtu.be/g6qng27yebg
Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907) foi considerado o “pai da Tabela Periódica”, pois em 1869 ele organizou os elementos químicos em filas horizontais em ordem crescente de massa atômica e mostrou que nas linhas verticais havia elementos com propriedades químicas e físicas semelhantes.
Foi o primeiro trabalho que conseguiu relacionar as propriedades periódicas (que se repetiam em intervalos regulares) dos elementos. Seu trabalho foi tão impressionante que Mendeleiev conseguiu até mesmo prever a existência de determinados elementos que ainda não haviam sido descobertos, onde eles ficariam na Tabela Periódica e quais seriam as suas propriedades.
No entanto, em 1913, o físico inglês Henry Moseley realizou experimentos com raios X e descobriu o número atômico (Z) dos elementos químicos, ou seja, a quantidade de prótons que há no núcleo dos átomos de cada elemento. Ele provou que as propriedades dos elementos tinham relação não com a massa atômica, como dizia Mendeleiev, mas sim com o número atômico.
A tabela atual nos traz muitas informações. Repare que ao longo dos períodos os potenciais de ionização aumentam da direita para a esquerda e ao longo dos grupos de baixo para cima, já o raio atômico aumenta no sentido contrário. A afinidade eletrônica, que é capacidade de recebem elétrons extras aumentam a média que o raio atômico diminui. Há vários grupos na tabela os metais, os semi metais, o não metais e os gases nobres, ao todo temos 118 elementos conhecidos desses 92 são encontrados na natureza e 22 são sintéticos (produzidos artificialmente).
FIGURA 4: Tabela periódica atual
Fonte: http://www.brasil2017.com.br/tabela-periodica-atualizada.html
Por isso, a Tabela Periódica atual é organizada em linhas horizontais em ordem crescente de número atômico. Tanto que o primeiro elemento químico que aparece da esquerda para a direita na parte superior é o hidrogênio, que é o elemento de menor número atômico, 1. Logo à sua direita vem o hélio, He, com número atômico igual a 2, depois vem o lítio, com número atômico igual a 3, seguido do berílio, Be, de número atômico igual a 4, e assim por diante.
Essa classificação crescente de números atômicos permite organizar os elementos em grupos ou famílias (colunas) que possuem propriedades semelhantes, além disso, as linhas horizontais também nos revelam particularidades a respeito dos átomos dos elementos. Observe como se dá essa organização:
- Grupos ou famílias – Colunas:
As colunas são chamadas de grupos ou famílias. Esses nomes são bem apropriados, pois os membros de uma família possuem várias características físicas, emocionais e psicológicas semelhantes; além disso, os membros de um grupo específico possuem também objetivos e gostos similares. Da mesma forma, os elementos pertencentes a um mesmo grupo ou a uma mesma família da Tabela Periódica possuem propriedades físicas e químicas semelhantes.
Isso acontece porque os elementos químicos que estão em uma mesma família possuem a mesma quantidade de elétrons na camada de valência, isto é, na última camada eletrônica:
- Família 1: Possuem todos 1 elétron na camada de valência;
- Família 2: Possuem todos 2 elétrons na camada de valência;
- Família 13: Possuem todos 3 elétrons na camada de valência;
- Família 14: Possuem todos 4 elétrons na camada de valência;
- Família 15: Possuem todos 5 elétrons na camada de valência;
- Família 16: Possuem todos 6 elétrons na camada de valência;
- Família 17: Possuem todos 7 elétrons na camada de valência;
- Família 18: Possuem todos 8 elétrons na camada de valência.
Segundo a IUPAC (União Internacional da Química Pura e Aplicada), atualmente as famílias da Tabela Periódica devem ser ordenadas de 1 a 18. Algumas dessas famílias possuem nomes especiais, que são muito usados:
- Família 1: Metais alcalinos;
- Família 2: Metais alcalinoterrosos;
- Família 16: Calcogênios;
- Família 17: Halogênios;
- Família 18: Gases Nobres.
