Metais

No estado sólido, os átomos dos metais se agrupam de forma geometricamente ordenada, dando origem aos retículos cristalinos.

A principal característica dos metais é sua alta condutibilidade elétrica (tanto no seu estado sólido ou líquido) devido à nuvem eletrônica que funciona como uma espécie de cola, mantendo os átomos do metal unidos.

As principais propriedades dos metais são :

1. Alta condutividade elétrica e térmica
2. Ponto de fusão e ebulição elevadas
3. Brilho metálico
4. Maleabilidade – É a propriedade que os metais possuem de se deixarem reduzir a lâminas ou chapas.
5. Ductibilidade – É a propriedade que os metais possuem de se deixarem transformar em fios
6. Resistência á tração – É resistente à forças que tendem a alongar o metal.
7. Alta densidade

Os metais podem formar ligas, unindo-se a dois ou a mais metais diferentes podendo incluir os semi-metais e os não metais. As principais ligas são :

Aço comum – Liga de ferro com 0,1 a 0,8% de carbono

Aço inoxidável – Liga formada por ferro, 0,1% de carbono, 8% de níquel e 18% de cromo.

Ferro de solda – Mistura eutética com 70% de estanho e 30% de chumbo (PF=192°C)

Metal para resistência – Liga de níquel e cromo possui baixa condutividade elétrica e, por esse motivo, é utilizada como resistência em chuveiros elétricos.

Bronze – Liga de cobre e estanho

Latão – Liga de cobre e zinco

Funções inorgânicas

Considerações gerais

As principais funções inorgânicas são: ácidos bases, sais e os óxidos.

As substâncias ditas não-eletrólito (não conduzem eletricidade) são sempre substâncias moleculares que não conseguem sofrer ionização.

As substâncias ditas eletrólitos (conduzem eletricidade) podem ser moleculares (que sofram ionização) ou iônicas.

A dissociação iônica ou dissociação eletrolítica ocorre em substâncias iônicas onde os íons já existem no seu estado sólido e a água apenas provoca a sua separação. No estado aquoso ou líquido, os compostos iônicos são capazes de conduzir eletricidade.

A ionização ocorre em substâncias moleculares onde os íons não existem mas, ao ser dissolvido em água, há a quebra das moléculas e a formação de íons. Os compostos moleculares conduzem corrente elétrica apenas no seu estado aquoso.

O grau de ionização ou dissociação mede a maior ou menor extensão de uma ionização ou de uma dissociação e é representado pela letra alfa (α).

número de moléculas dissociadas

número de moléculas dissolvidas

A substância está pouco ionizada quando o valor de alfa é menor que 5%. Trata-se de um eletrólito fraco.

A substância está bastante ionizada quando o valor de alfa se encontra entre 50 e 100%. Trata-se de um eletrólito forte.

A substância é considera moderada quando o valor de alfa se encontra entre 5 e 50%.

Bases

São compostos constituídos por um metal (que não faz parte do grupo do FONClBrSICPH) associado à uma hidroxila.

1. a) Nomenclatura

Os metais da familia 1, 2 e Al, possuem nox fixo, 1+, 2+ e 3+ respectivamente. A nomenclatura gral das bases é : hidróxido de (nome do metal).

Exemplos :

NaOH – Hidróxido de sódio

Ca(OH)₂ – Hidróxido de cálcio

Alguns metais de transição (familia B) possuem nox diferentes. Convém saber os principais:

Ferro (Fe) — 2+ e 3+

Cobre (Cu) — 1+ e 2+

Chumbo (Pb) — 2+ e 4+

Estanho (Sn) — 2+ e 4+

Para esses casos a nomenclatura utilizada é :

Para o menor nox — hidróxido + (nome do metal) + oso ou hidróxido de + (nome do metal) + (nox, em algarismos romanos).

Para o maior nox — hidróxido + (nome do metal) + ico ou hidróxido de + (nome do metal) + (nox, em algarismos romanos).

Exemplos :

CuOH — hidróxido cuproso ou hidróxido de cobre I

Cu(OH)₂ — hidróxido cúprico ou hidróxido de cobre II

Fe(OH)₂ — hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II

Fe(OH)₃ — hidróxido férrico ou hidróxido de ferro Ill

Para os demais metais de transição que possuam apenas um único nox, a nomenclatura é a mesma das famílias 1, 2 e Al. È bom memorizar o nox de alguns elementos de transição:

Prata (Ag) — +1

Zinco (Zn) — +2

1. b) Número de hidroxilas

As bases são classificadas de acordo com o número de hidroxilas produzidas durante sua dissociação. São classificadas em monobases, dibases, tribases, etc.

Exemplos:

NaOH – Monobase       Al(OH)₃ – tribase

Ca(OH)₂ – dibase          Pb(OH)₄ – Tetrabase

1. c) Força das bases

São consideras bases fortes aquelas que possuem a família 1 (antiga 1A) em sua formulação.

As bases moderadas ou semi-fortes são aquelas constituídas pela família 2 (antiga 2A)

As demais são consideradas bases fracas, inclusive o NH₄OH (hidróxido de amônio).

1. d) Solubilidade das bases

São consideradas solúveis as bases da família 1 e o NH₄OH.

As bases da família 2 são ditas de parcialmente solúveis e as demais bases são insolúveis.

1. e) Volatilidade

Todas as bases são fixas, exceto o NH₄OH.

1. f) Estabilidade

Todas as bases são estáveis, exceto o hidróxido de amônio que se decompõe em gás amônia e água, segundo a reação

NH₄OH → NH₃ + H₂O

O NH₃ é conhecido como gás amoníaco, ou gás amônia e o NH₄OH como hidróxido de amônio.

Principais cargas dos elementos metálicos

Elementos das famílias 1A , 2A e 3A têm a mesma carga da família a que pertencem. Os elementos

da família B têm as seguintes cargas:

Ácidos

São compostos constituídos por H⁺ e ânions (FONClBrSICPH).

1. a) Nomenclatura

Para efeito de nomenclatura, os ácidos são divididos em hidrácidos e oxiácidos.

a₁) Hidrácidos

São ácidos que não possuem oxigênio(s) em sua formulação. Seus nomes são terminados em ídrico.

Exemplo:

HBr – Ácido bromídrico

H₂S – Ácido sulfídrico

HCN – Ácido cianídrico

a₂) Oxiácidos

São ácidos que possuem oxigênio em sua formulação. Seus nomes são terminados em ico ou oso. A maneira mais fácil de dar nome a esses ácidos é a partir do nome e da fórmula dos ácidos padrão, listados a seguir:

HClO₃ – Ácido clórico               H₃PO₄ – Ácido fosfórico

H₂SO₄ – Ácido sulfúrico            H₂CO₃–Ácido carbônico

HNO₃ – Ácido nítrico                H₃BO₃ – Ácido bórico

A partir dessas fórmulas e de acordo com o número de átomos de oxigênio, determinam-se as fórmulas e os nomes de outros ácidos, com o uso de prefixos e sufixos.

Ácido per…………….ico

Ácido orto………….iço (padrão)

Ácido …………………oso

Ácido hipo…………..oso

Desse modo teremos:

HClO₄ – ácido perclórico          H₃PO₄ – ácido fosfórico

HClO₃ – ácido clórico               H₃PO₃ – ácido fosforoso

HClO₂ – ácido cloroso              H₃PO₂–ác hipofosforoso

HClO – ácido hipocloroso        H₃PO₂–ác hipofosforoso

 H₂SO₄ – ácido sulfúrico

H₂SO₃ – ácido sulfuroso

Certos elementos formam vários oxiácidos que não diferem entre si pelo Nox do elemento central, mas sim pelo grau de hidratação, que é o indicativo da quantidade de água que estaria envolvida na formação do oxiácido. O prefixo orto indica a substância com mais água; o meta indica o composto com menos água e o piro indica a quantidade de água intermediária entre os dois anteriores.

O principal exemplo desse caso é o elemento fósforo (P), que apresenta 3 oxiácidos diferentes e o seu Nox é sempre +5.

O H₃PO₄ é o ácido ortofosfórico (ácido padrão), o mais hidratado dos três. A palavra orto pode ser omitida sem prejuízo da nomenclatura.

O H₄P₂O₇ é o ácido pirofosfórico onde uma molécula de água foi subtraída de duas moléculas do ácido orto fosfórico.

Exemplo:

H₃PO₄ x 2 = H₆P₂O₈

H₆P₂O₈ – H₂O = H₄P₂O₇

O HPO₃ é o ácido metafosfórico, o menos hidratado dos três, pois subtraímos uma molécula de água de apenas uma molécula do ácido ortofosfórico.

Exemplo:

H₃PO₄ – H₂O = HPO₃

Resumindo:

Piro – 2 moléculas do orto menos uma molécula de água.

Orto (padrão)

Meta – 1 molécula do orto menos 1 molécula de água.

b) Número de hidrogênios ionizáveis

Nos hidrácidos todos os hidrogênios presentes nas moléculas são ionizáveis, enquanto que nos oxiácidos, são ionizáveis somente os hidrogênios ligados diretamente ao oxigênio. São classificados em monoácidos, diácidos, triácidos, etc. É necessário tomar cuidado na classificação de dois ácidos :

H₃PO₃ – Diácido (2H ionizáveis)

H₃PO₂ – Monoácido (1H ionizável)

c) Volatilidade

É a propriedade que uma substância possui de passar do seu estado líquido para o estado gasoso à temperatura ambiente. Substâncias com baixo ponto de ebulição são consideradas mais voláteis em relação às substâncias com alto ponto de ebulição. A grande maioria dos ácidos são voláteis. São fixos apenas o H₂SO₄ e o H₃PO₄.

d) Força

Os hidrácidos são classificados como:

Fortes – HCl – HBr – HI

Moderados – HF

Fracos – H₂S, HCN e demais hidrácidos

Os oxiácidos são classificados de acordo com o delta (Δ), que é a diferença entre o número de átomos de oxigênio menos o número de átomos de hidrogênio ionizáveis presentes na molécula do ácido. Assim:

Δ ≥ 2 – Forte – HBrO₄, H₂SO₄

Δ = 1 – Moderado – H₃PO₄

Δ = 0 – Fraco – H₃BO₃, H₂CO₃ (exceção)

1. e) Solubilidade

Ácidos de um modo geral são solúveis.

1. f) Estabilidade

São compostos que existem por um curto espaço de tempo, decompondo-se em outras substâncias assim que são formadas. São eles:

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

H₂SO₃ → H₂O + SO₂

H₂S₂O₃ → H₂O + SO₂ + S (ácido tiossulfúrico)

Indicadores ácido-base

A escala de pH é utilizada para medir a acidez ou a basicidade de uma solução. Ela varia de 0 à 14 sendo o valor 7, indicativo de uma solução neutra. Na prática fazemos uso dos indicadores (líquidos ou sólidos) que são substâncias que mudam de cor em valores de pH definidos.

O principal indicador sólido é o papel de tornassol que em meio ácido adquire a coloração vermelha e em meio básico a coloração azul.

A faixa de pH em que o indicador líquido muda de cor é dito de faixa de viragem. Existem vários indicadores líquidos mas listaremos apenas os mais importantes.

Sais

 São compostos constituídos por um cátion, proveniente de uma base, e um ânion, proveniente de um ácido.

Seu nome depende do acido que o originou, trocando apenas o final de seu nome, segundo a tabela:

Para melhor fixar essa regra, convêm memorizar a seguinte frase :

Solubilidade de sais

Todos os compostos dos metais alcalinos e NH₄⁺ são solúveis.

Todos os nitratos (NO₃^¯) e cloratos (ClO₃^¯) são solúveis.

Compostos onde estão presentes os cátions Ag⁺ e Pb²⁺, os ânions CO₃^2- e PO₄^3- são insolúveis.

Sais ácidos e sais básicos

Hidrogenossais são sais que possuem um só tipo de cátion e cujo ânion contém um ou mais hidrogênios ionizáveis.

Exemplo:

NaHCO₃ – Carbonato (mono)ácido de sódio ou (Mono)hidrogeno-carbonato de sódio ou bicarbonato de sódio.

OBS – O termo bi, que antecede o nome do sal, só pode ser utilizado quando o sal é proveniente de um diácido.

KH₂PO₄ – Fosfato diácido de potássio ou dihidrogeno-fosfato de potássio

KHSO₄ – Sulfato (mono)ácido de potássio ou (Mono)hidrogeno sulfato de potássio ou bissulfato de potássio.

Hidroxissais são sais que possuem um só tipo de cátion e cujo ânion contém uma ou mais hidroxilas.

Exemplo:

Ca(OH)Cl – Cloreto (mono)básico de cálcio ou (mono)hidróxicloreto de cálcio.

Al(OH)₂NO₃ – Nitrato dibásico de alumínio ou dihidróxinitrato de alumínio.

Compostos importantes e seus nomes usuais e oficiais

NaOH → Soda cáustica – Hidróxido de sódio

HCl → Ácido muriático – é o ácido clorídrico com impurezas – Cloreto de hidrogênio ou ácido clorídrico – Utilizado em limpeza doméstica e de peças metálicas.

NaCl → Sal de cozinha – Cloreto de sódio

NaClO → Cândida – Hipoclorito de sódio

CaO → Cal viva ou cal virgem – Óxido de cálcio

Ca(OH)₂ → Cal apagada ou cal extinta – Hidróxido de cálcio

CH₄ → Gás metano

CO₂ → Gás carbônico – Dióxido de carbono

CO → Gás monóxido de carbono – Monóxido de carbono

NH₄OH → Hidróxido de amônio

Mg(OH)₂ → Leite de magnésia – Hidróxido de magnésio – Utilizado para combater a acidez estomacal.

CaCO₃ → Mármore – Carbonato de cálcio

CaSO₄ → Gesso – Sulfato de cálcio

NH₃ → Amoníaco ou gás amônia

Ba(OH)₂ → Água de barita – suspensão de Ba(OH)₂ em água. – Hidróxido de bário

H₂O₂ → Água oxigenada – Peróxido  de hidrogênio

NaHCO₃ → Bicarbonato de sódio – Carbonato ácido de sódio

Óxidos

São compostos binários onde o último elemento é o oxigênio. Existem alguns tipos de óxidos:

Óxido básico, óxido anfótero, óxido ácido ou anidrido, peróxido, óxido neutro ou indiferente

a) Óxido básico

São óxidos que, em presença de água, formam as respectivas bases, ou seja, apresentam caráter básico. O elemento que compõe esse tipo de óxido são os metais (os que não fazem parte do FONClBrSICPH).

Cuidado com os metais que apresentam mais de uma carga (Nox) diferente. Há necessidade de identificá-los. O elemento que possuir o menor nox terá como sufixo o OSO e o que possuir a maior carga terá o sufixo o ICO.

Exemplos:

Na₂O – Óxido de sódio

MgO – Óxido de magnésio

FeO – Óxido de ferro II ou Óxido ferroso

Fe₂O₃ – Óxido de ferro III ou Óxido férrico

Cu₂O – Óxido de cobre I ou Óxido cuproso

CuO – Óxido de cobre II ou Óxido cúprico

Reação com água

Na₂O + H₂O ® 2 NaOH

MgO + H₂O ® Mg(OH)₂

FeO + H₂O ® Fe(OH)₂

Fe₂O₃ + 3 H₂O ® 2 Fe(OH)₃

Cu₂O + H₂O ® 2 CuOH

CuO + H₂O ® Cu(OH)₂

b) Óxido ácido ou anidrido

São óxidos que, em presença de água, formam os respectivos ácidoss, ou seja, apresentam caráter ácido. O elemento que compõe esse tipo de óxido são os ametais (os que fazem parte do FONClBrSICPH).

A nomenclatura dos óxidos ácidos seguem dois critérios diferentes, como veremos nos exemplos abaixo.

Exemplos:

CO₂ – Dióxido de carbono ou anidrido carbônico

B₂O₃ – Trióxido de diboro ou anidrido bórico

N₂O₃ – Trióxido de dinitrogênio ou anidrido nitroso

N₂O₅ – Pentóxido de dinitrogênio ou anidrido nítrico

SO₂ – Dióxido de enxofre ou anidrido sulfuroso

SO₃ – Trióxido de enxofre ou anidrido sulfürico

P₂O₃ – Trióxido de difósforo ou anidrido fosforoso

P₂O₅ – Pentóxido de difósforo ou anidrido fosfórico

Reação com água

CO₂ + H₂O ® H₂CO₃

B₂O₃ + 3 H₂O ® 2 H₃BO₃

N₂O₃ + H₂O ® 2 HNO₂

N₂O₅ + H₂O ® 2 HNO₃

SO₂ + H₂O ® H₂SO₃

SO₃ + H₂O ® H₂SO₄

P₂O₃ + 3 H₂O ® 2 H₃PO₃

P₂O₅ + 3 H₂O ® 2 H₃PO₄

c) Óxido neutro ou indiferente

São óxidos que não reagem nem com a água, nem com os ácidos e nem com as bases. São eles :

CO – monóxido de carbono

NO – Óxido nitroso

N₂O – Óxido nítrico

Obs : Pelo fato de serem óxidos indiferentes não significa que não possam participar de outras reações. O CO, por exemplo, queima com facilidade, como mostra a reação abaixo:

2 CO + O₂ ® 2 CO₂

d) Peróxido

São óxidos que reagem com a água ou com ácidos diluídos produzindo água oxigenada (H₂O₂). Nesses compostos há a presença da família 1 (alcalinos) ou 2 (alcalinos terrosos) junto com o O₂²_¯ . A estrutura do oxigênio nos peróxidos lembra a armação de um óculos.

                                               O       O

Exemplos da família 1

H₂O₂ – Peróxido de hidrogênio

Li₂O₂ – Peróxido de lítio

Na₂O₂ – Peróxido de sódio

K₂O₂ – Peróxido de potássio

Rb₂O₂ – Peróxido de rubídio

Cs₂O₂ – Peróxido de césio

Exemplos da família 2

BeO₂ – Peróxido de berílio

MgO₂ – Peróxido de magnésio

CaO₂ – Peróxido de cálcio

SrO₂ – Peróxido de estrôncio

BaO₂ – Peróxido de bário

Reações dos peróxidos

Na₂O₂ + 2 H₂O ® 2 NaOH + H₂O₂

Na₂O₂ + H₂SO₄ ® Na₂SO₄ + H₂O₂

1. e) Óxido anfótero

São aqueles que reagem tanto com ácidos quanto com bases, dando sal e água. Os mais importantes são o Al₂O₃ e o ZnO.

Al₂O₃ + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂O

Al₂O₃ + 2 NaOH → 2 NaAlO₂ + H₂O

ZnO + 2 HCl →ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2 NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O

Tanto o Al quanto o Zn, quando reagem com uma base, fazem parte de um ânion : AlO₂^─ (íon aluminato) e ZnO₂^-2 (íon zincato) respectivamente.

Exercícios conceituais

1. Dar os nomes dos compostos abaixo:
2. H₂SO₃
3. HNO₃
4. AgOH
5. B₂O₃
6. Fe(OH)₃
7. P₂O₃
8. Zn(OH)₂
9. HClO₄
10. N₂O₅
11. CO₂
12. Ca(OH)₂
13. HBr
14. HCN
15. Ni(OH)₃
16. HIO₃
17. H₂S
18. Cu(OH)₂
19. BaO
20. PbO₂
21. CuO
22. AuOH
23. H₂CO₃
24. HClO
25. Ag₂O
26. Mg(OH)₂
27. HF
28. Fe(OH)₂
29. FeO
30. I₂O
31. CuOH
32. H₂SO₄
33. H₃BO₃
34. HNO₂
35. HIO₂
36. HI
37. NH₄OH
38. H₄P₂O₇

1. Dar a fórmula dos compostos abaixo :

1. Hidróxido férrico
2. Anidrido perclórico
3. Óxido cuproso
4. Ácido sulfídrico
5. Óxido de zinco
6. Ácido nitroso
7. Óxido férrico
8. Ácido fosfórico
9. Ácido clorídrico
10. Anidrido bórico
11. Anidrido sulfúrico
12. Hidróxido cúprico
13. Ácido cianídrico
14. Óxido plúmbico
15. Ácido carbônico
16. Hidróxido de prata
17. Ácido sulfuroso
18. Óxido de alumínio
19. Hidróxido cuproso
20. Pentóxido de dinitrogênio
21. Ácido nítrico
22. Cloreto de sódio
23. Perclorato de magnésio
24. Hipoclorito de sódio
25. Nitrato de amônio
26. Fosfato de cálcio
27. Sulfato férrico
28. Carbonato cúprico
29. Sulfito de potássio
30. Nitreto de zinco
31. Sulfeto de amônio
32. Nitrito cuproso
33. Borato de prata

Exercícios avançados

1. (Ufrrj 2004) Muitas pessoas já ouviram falar de “gás hilariante”. Mas será que ele é realmente capaz de provocar o riso? Na verdade, essa substância, o óxido nitroso (N₂O), descoberta há quase 230 anos, causa um estado de euforia nas pessoas que a inalam. Mas pode ser perigosa: na busca de uma euforia passageira, o gás já foi usado como droga, e, em várias ocasiões, o resultado foi trágico, como a morte de muitos jovens.

Sobre o óxido nitroso, responda:

1. a) Como é classificado?
2. b) Qual o número de oxidação do nitrogênio?
3. c) Que tipo de ligação une seus átomos?
4. d) Que outra nomenclatura também pode ser usada?

2. (Unesp 2007) O monóxido de carbono é um dos poluentes gasosos gerados pelo funcionamento de motores a gasolina. Segundo relatório recente da Cetesb sobre a qualidade do ar no Estado de São Paulo, nos últimos vinte anos houve uma redução no nível de emissão deste gás de 33,0 g para 0,34 g por quilômetro rodado. Um dos principais fatores que contribuiu para a diminuição da poluição por monóxido de carbono foi a obrigatoriedade de produção de carros equipados com conversores catalíticos. Responda por que o monóxido de carbono deve ser eliminado e explique quimicamente como atua o conversor catalítico nesse processo.

3. (Unesp 2007) Um dos métodos que tem sido sugerido para a redução do teor de dióxido de carbono na atmosfera terrestre, um dos gases responsáveis pelo efeito estufa, consiste em injetá-lo em estado líquido no fundo do oceano. Um dos inconvenientes deste método seria a acidificação da água do mar, o que poderia provocar desequilíbrios ecológicos consideráveis. Explique, através de equações químicas balanceadas, por que isto ocorreria e qual o seu efeito sobre os esqueletos de corais, constituídos por carbonato de cálcio.

4. (Ufrrj 2000) As ligas metálicas são formadas pela união de dois ou mais metais, ou ainda, por uma união entre metais, ametais e semi-metais. Relacionando, no quadro a seguir, cada tipo de liga com as composições dadas, pode-se afirmar que a única correlação correta entre liga e composição encontra-se na opção:

1. a) I b; II c; III a; IV d.
2. b) I c; II b; III d; IV a.
3. c) I a; II b; III c; IV d.
4. d) I c; Il d; lll b; IV a.
5. e) I d; II a; IIl c; IV b.

5. (cftce 2005) Analise as afirmações a seguir:

1. O processo KBr → K⁺ + Br¯ representa uma ionização.
2. Uma solução composta de H₂O e NaCl pode ser chamada de solução eletrolítica.

III. Ácidos fortes pertencem à classe de compostos denominados genericamente de eletrólitos fortes.

Está(ão) CORRETA(s) a(s) afirmativa(s):

1. a) I
2. b) II
3. c) III
4. d) II, III
5. e) I, II,III

6. (cftce 2006) Quando um elemento químico Al (Z = 13) se combina quimicamente com o elemento S (Z = 16), a fórmula e a ligação são, respectivamente:

1. a) Al₃S₂; iônica
2. b) Al₂S₃; iônica
3. c) AlS; covalente
4. d) AlS₃; metálica
5. e) Al₂S; covalente

7. (cftmg 2005) Nos compostos iônicos, os íons se unem devido a forças de atração eletrostáticas. Esses arranjos de cátions e ânions fornecem grande estabilidade aos compostos e determinam suas principais propriedades. A respeito dos sólidos iônicos, é correto afirmar que:

1. a) apresentam altos pontos de fusão e ebulição.
2. b) são bons condutores de eletricidade no estado sólido.
3. c) se transformam em compostos moleculares, quando fundidos.
4. d) se apresentam como líquidos ou gases na temperatura ambiente.

8. (Ufla 2006) A seguir são dadas as configurações eletrônicas dos átomos A e B.

A: 1s², 2s² , 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s²

B: 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁵

O cátion, o ânion e o composto formado por A e B são, respectivamente:

1. a) A⁺ , B¯ , AB
2. b) B⁺ , A^2– , B₂A
3. c) B²⁺ , A¯, BA₂
4. d) A²⁺ , B¯ , AB₂
5. e) B²⁺ , A^2– , AB

9. (Ufrs 2006) Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão arroladas a seguir:

1 – HBr

2 – BaO

3 – CaCl₂

4 – SiO₂

5 – B₂O₃

Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica?

2. a) Apenas 1 e 2.
3. b) Apenas 1 e 3.
4. c) Apenas 2 e 3.
5. d) Apenas 2, 4 e 5
6. e) Apenas 3, 4 e 5.

10. (Fgv 2001) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz eletricidade. Dos compostos abaixo:

I- Na₂SO₄                      IV- KNO₃

II- O₂                            V- CH₃COOH

III- C₁₂H₂₂O₁₁                  VI- NaCl

formam solução aquosa que conduz eletricidade:

a) apenas I, IV e VI

b) apenas I, IV, V e VI

c) todos

d) apenas I e VI

e) apenas VI(Ueg 2006) Por muito tempo, na maioria das escolas, as aulas de Química eram ministradas apenas sob forma de transmissão de conteúdos. Nos dias atuais, muitos professores utilizam a experimentação para enriquecerem suas aulas.

14. (Fgv 2007) Ácidos inorgânicos estão entre as substâncias químicas mais produzidas no mundo. Ácidos gasosos anidros (III) podem ser preparados a partir da reação entre uma solução concentrada de ácido forte (I) e uma solução saturada de um sal (II), com o auxílio de um frasco contendo uma substância secanteUma aplicação desse método pode ser corretamente exemplificada, sendo I, II e III, respectivamente:

a) H₂C₂O₄, Na₂SO₄ e H₂SO₄.

b) H₂SO₄, Na₂C₂O₄ e H₂C₂O₄.

c) H₂SO₄, NaCl e HCl.d) H₃PO₄, Na₂SO₄ e H₂SO₄.

e) H₂CO₃, Na₂CO₃ e H₂C₂O₄.

(cftce 2005) Todas as afirmativas sobre ácidos fortes estão corretas, EXCETO:

a) reagem com bases, produzindo sal e água

b) reagem com zinco, formando gás hidrogênio

c) são eletrólitos fracos

d) são solúveis em água

e) conduzem corrente elétrica em solução aquosa

16. (Pucmg 2007) Um estudante realizou um experimento com um ovo cru e um copo contendo uma solução diluída de ácido clorídrico, como demonstrado a seguir.

Sabe-se que a casca do ovo é constituída por carbonato de cálcio. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que:

1. a) o ovo afunda, ao final do experimento, porque, sem casca, ele se torna menos denso que a solução.
2. b) a quantidade de ácido clorídrico diminui durante o experimento.
3. c) as bolhas são formadas pela liberação de gás hidrogênio.
4. d) o pH da solução utilizada diminui ao longo do experimento.

17. (Pucrs 2007) No mar existem vários sais dissolvidos, tais como CLORETO DE SÓDIO, CLORETO DE MAGNÉSIO, SULFATO DE MAGNÉSIO e outros. Também se encontram sais pouco solúveis na água, como o CARBONATO DE CÁLCIO, que forma os corais e as conchas. As fórmulas químicas das substâncias destacadas estão reunidas, respectivamente, em:

1. a) NaCl, MgCl₂, MgS e CaCO₃
2. b) NaCl₂, MgCl₂, MgSO₄ e Ca₂C
3. c) NaCl₂, MgCl, Mg₂SO₄ e Ca(CO₃)₂
4. d) NaCl, MgCl₂, MgSO₄ e CaCO₃
5. e) NaCl, Mg₂Cl, MgS e Ca₂CO₃

18. (Uel 2007) A chuva ácida é um dos fenômenos mais preocupantes causados pela sociedade moderna. O enxofre, presente nos combustíveis, é um dos elementos que contribui para sua formação. Esta chuva provoca a corrosão como, por exemplo, em monumentos artísticos de mármore, devido a uma reação química. A corrosão neste material é conseqüência do mármore ser formado, principalmente, de:

1. a) Óxido de silício.
2. b) Sulfato de cálcio.
3. c) Silicato de cálcio.
4. d) Fosfato de sódio.
5. e) Carbonato de cálcio.

19. (Uel 2007) Em um processo de avaliação experimental, um aluno recebeu 4 rótulos contendo, separadamente, informações sobre os seguintes reagentes: Fe(NO₃)₂ AgNO₃, KCl e Na₂CO₃. Recebeu, também, 4 frascos cada um contendo um desses reagentes, porém, sem identificação. Com o objetivo de rotulá-los adequadamente, o aluno numerou-os de 1 a 4, conforme figura a seguir, e fez alguns

testes com amostras das soluções de cada frasco, obtendo as seguintes informações:

2. Com a adição de ácido clorídrico, houve desprendimento de gás na amostra do frasco 1 e formação de um precipitado na amostra do frasco 2.
3. Com adição de cloreto de sódio, observou formação de precipitado na amostra do frasco 2.

III. Com adição de hidróxido de sódio, observou formação de precipitado nas amostras dos frascos 2 e 4.

3. Com a adição de ácido clorídrico, cloreto de sódio e hidróxido de sódio, nenhuma reação de precipitação ocorreu em amostras do frasco 3.

De acordo com os resultados dos testes realizados, os frascos 1, 2, 3 e 4 contêm, respectivamente:

1. a) Fe(NO₃)₂ AgNO₃, KCl, Na₂CO₃
2. b) Na₂CO₃, AgNO₃, Fe(NO₃)₂, KCl
3. c) KCl, Na₂CO₃, Fe(NO₃)₂, AgNO₃
4. d) Na₂CO₃, AgNO₃, KCl, Fe(NO₃)₂
5. e) Fe(NO₃)₂, KCl, AgNO₃, Na₂CO₃

20. (Uff 2005) Até os dias de hoje e em muitos lares, a dona de casa faz uso de um sal vendido comercialmente em solução aquosa com o nome de água sanitária ou água de lavadeira. Esse produto possui efeito bactericida, fungicida e alvejante. A fabricação dessa substância se faz por meio da seguinte reação

Cl₂ + 2NaOH ↔ NaClO (A) + NaCl (B) + H₂O

Considerando a reação apresentada, os sais formados pelas espécies A e B são denominados, respectivamente:

1. a) hipoclorito de sódio e cloreto de sódio
2. b) cloreto de sódio e clorato de sódio
3. c) clorato de sódio e cloreto de sódio
4. d) perclorato de sódio e hipoclorito de sódio
5. e) hipoclorito de sódio e perclorato de sódio

21. (Ufla 2007) O anidrido sulfúrico é o óxido de enxofre que em reação com a água forma o ácido sulfúrico. Nas regiões metropolitanas, onde o anidrido é encontrado em grandes quantidades na atmosfera, essa reação provoca a formação da chuva ácida. As fórmulas do anidrido sulfúrico e do ácido sulfúrico são, respectivamente:

1. a) SO₃ e H₂SO₄
2. b) SO₄ e H₂SO₄
3. c) SO₂ e H₂SO₃
4. d) SO e H₂SO₃
5. e) SO₃ e H₂SO₃

22. (Ufrn 2004) Ao queimar na atmosfera, o metal (X), pertencente à família dos metais alcalinos, forma uma substância (Y), que reage com água, formando uma substância (Z), que, por sua vez, reage com ácido, formando uma substância (W). As substâncias Y, Z e W são classificadas, respectivamente, como:

1. a) sal, hidróxido e óxido.
2. b) hidróxido, óxido e sal.
3. c) óxido, sal e hidróxido.
4. d) óxido, hidróxido e sal.

23. (Unesp) A reação de 1mol de ácido fosfórico com dois mols de hidróxido de sódio produz:

4. a) 2 mols de Na₃PO₄.
5. b) 1 mol de Na₂HPO₄.
6. c) 3 mols de NaH₂PO₄.
7. d) 2 mols de Na₃PO₃.
8. e) 1 mol de NaH₂PO₂ e 1 mol de Na₂HPO₃.

24. (Unesp 2007) Recentemente, divulgou-se que a China pretende investir em um programa para transformar carvão mineral em combustível líquido, com o objetivo de diminuir a importação de petróleo. A tecnologia consiste na geração de uma mistura gasosa de H₂ e CO, que se converte em uma mistura de hidrocarbonetos líquidos na presença de um catalisador, em condições adequadas de temperatura e pressão. Para aumentar o teor de H₂ na mistura gasosa, ……….. tem que ser convertido em CO₂, pela reação com vapor d’água. O CO₂ que é um ………., é separado posteriormente do H₂ por meio de uma reação com determinada substância ………..

Os espaços vazios do texto são corretamente preenchidos, na ordem em que aparecem, por:

1. a) CH₄ … hidrocarboneto … neutra
2. b) CO … óxido ácido … neutra
3. c) CO … óxido básico … neutra
4. d) CO … óxido básico … ácida
5. e) CO … óxido ácido … básica

25. (Unifesp 2007) No passado, alguns refrigerantes à base de soda continham citrato de lítio e os seus fabricantes anunciavam que o lítio proporcionava efeitos benéficos, como energia, entusiasmo e aparência saudável. A partir da década de 1950, o lítio foi retirado da composição daqueles refrigerantes, devido à descoberta de sua ação antipsicótica. Atualmente, o lítio é administrado oralmente, na forma de carbonato de lítio, na terapia de pacientes depressivos. A fórmula química do carbonato de lítio e as características ácido-base de suas soluções aquosas são, respectivamente,

1. a) Li₂CO₃ e ácidas.
2. b) Li₂CO₃ e básicas.
3. c) Li₂CO₄ e neutras.
4. d) LiCO₄ e ácidas.
5. e) LiCO₃ e básicas.

Gabarito dos exercícios conceituais

2. Ác sulfuroso
3. Ác nítrico
4. Hidróxido de prata
5. Trióxido de diboro ou anidrido bórico
6. Hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico
7. Trióxido de difósforo ou anidrido fosforoso
8. Hidróxido de zinco
9. Ác perclórico
10. Pentóxido de dinitrogênio ou anidrido nítrico
11. Dióxido de carbono ou anidrido carbônico
12. Hidróxido de cálcio
13. Ác bromídrico ou brometo de hidrogênio
14. Ác cianídrico
15. Hidróxido de níquel III ou Hidróxido niquélico
16. Ác iódico
17. Ác sulfídrico
18. Hidróxido de cobre II ou Hidróxido cúprico
19. Óxido de bário
20. Óxido de chumbo IV ou óxido púmblico
21. Óxido de cobre II ou óxido cúprico
22. Hidróxido de ouro I ou Hidróxido auroso
23. Ác carbônico
24. Ác hipocloroso
25. Óxido de prata
26. Hidróxido de magnésio
27. Ác fluorídrico
28. Hidróxido de ferro II ou Hidróxido ferroso
29. Óxido de ferro II ou óxido ferroso
30. Monóxido de diiodo ou anidrido hipoiodoso
31. Hidróxido de cobre I ou Hidróxido cuproso
32. Ác sulfúrico
33. Ác bórico
34. Ác nitroso
35. Ác iodoso
36. Ác iodídrico
37. Hidróxido de amônio
38. Ác pirofosfórico

B.

1. Fe(OH)₃
2. Cl₂O₇
3. Cu₂O
4. H₂S
5. ZnO
6. HNO₂
7. Fe₂O₃
8. H₃PO₄
9. HCl
10. B₂O₃
11. SO₃
12. Cu(OH)₂
13. HCN
14. PbO₂
15. H₂CO₃
16. AgOH
17. H₂SO₃
18. Al₂O₃
19. CuOH
20. N₂O₅
21. HNO₃
22. NaCl
23. MgClO₄
24. NaClO
25. NH₄NO₃
26. Ca₃(PO₄)₂
27. Fe₂(SO₄)₃
28. CuCO₃
29. K₂SO₃
30. Zn₃N₂
31. (NH₄)₂S
32. CuNO₂
33. Ag₃BO₃

Gabarito dos exercícios avançados

1. a) Óxido neutro.
2. b) Nox = +1.
3. c) Ligação covalente.
4. d) Monóxido de dinitrogênio.

2. O monóxido de carbono (CO) surge da combustão incompleta de combustíveis fósseis. Ele deve ser eliminado pois é um gás tóxico. O monóxido de carbono se liga a hemoglobina formando a carbóxi-hemoglobina provocando uma queda na oxigenação do corpo, o que é altamente prejudicial ao metabolismo humano.

O conversor catalítico, também conhecido, erroneamente, como catalisador é um equipamento que transforma o monóxido de carbono (CO) em dióxido de carbono (CO₂):

CO + 1/2O₂ → CO₂.

3. A acidificação da água do mar ocorreria devido a formação de ácido carbônico e conseqüente liberação de cátions H⁺ no meio:

CO₂(l) + H₂O(l) ↔ H₂CO₃(aq) ↔ H⁺(aq) + HCO₃¯(aq).

Os esqueletos de corais constituídos por carbonato de cálcio (CaCO₃) sofreriam graves danos pois o meio ácido reagiria da seguinte maneira:

CaCO₃(s) + H⁺(aq) ↔ Ca²⁺(aq) + HCO₃¯(aq).

provocando a dissolução do carbonato de cálcio.

4. [D]
5. [D]
6. [B]
7. [A]
8. [D]
9. [C]
10. [B]