Concentração em mol/L Molaridade (M)

Em laboratório, é muito importante conhecer a concentração em mol/L das soluções químicas

A concentração em mol/L (M) é também muito conhecida como Concentração Molar, e também Molaridade. No entanto, esses nomes, apesar de bastante difundidos, não são recomendados pela SBQ (Sociedade Brasileira de Química).

Os nomes corretos são Concentração em mol/L ou Concentração em quantidade de matéria.Em laboratórios e indústrias químicas, essa é a concentração mais utilizada, pois é a recomendada pelo Sistema Internacional de Unidades (SI) e pela União Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC).

É uma relação mais sofisticada que a concentração comum.Seu cálculo é feito dividindo-se a quantidade de matéria ou substância (mol) pelo volume da solução, conforme a expressão matemática abaixo:

Onde M  = concentração em mol/L
n1 = número de mols do soluto (mol), lembrando que o índice 1 indica grandezas relacionadas ao soluto
v = volume da solução (L)Desse modo, se for dito que uma solução tem concentração de 4,5 mol/L, quer dizer que em cada litro da solução (não do solvente) tem-se dissolvidos 4,5 mols do soluto.

Porém, em laboratório é mais fácil conseguir a massa em gramas do soluto e a sua massa molar, do que a sua quantidade de máteria em mols.

Assim, sabendo-se que:              ou se referindo ao soluto:

Podemos substituir o valor de n1 na fórmula da concentração em mol/L e teremos:

Considere o problema abaixo para ver como se usa essa fórmula a fim de determinar a concentração de uma solução:“Qual será a concentração em quantidade de matéria de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 120 g de hidróxido de sódio em 2 L de água e obteve-se uma solução com 2 L?”Dados:
m1 = 120 g
v = 2 L
MM _(NaOH) = 40 g/mol• Substituindo os valores dados na fórmula:

(UFV – MG) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) de densidade 1,2g/mL, foi formada pela reunião de 24,5g de ácido sulfúrico e 275,5g de água.
Dados: MM1 = 98g/mol
Determine:
a) a massa é o número de mols de soluto

GABARITO: o ácido sulfúrico é o soluto, logo sua massa é de 24,5g
98g ————– 1 mol X = 0,25 mol de H2SO4
24,5g ————– X

b) o volume da solução, em litros

GABARITO: d = 1,2 g/ml
M = 275,5 + 24,5 = 300g
1,2g ————— 1 ml Y = 250 ml = 0,25 L
300g ————– Y

(ESCS – DF) Uma solução tem 230g de álcool comum (CH3CH2OH) e 360g de água. As frações molares do álcool e da água na solução são, respectivamente:

a) 0,6 e 0, 8
b) 0,8 e 0,2
c) 0,8 e 0,6
d) 0,2 e 0,6
e) 0,2 e 0,8

GABARITO: LETRA “E”

Como nessa prova a tabela periódica é fornecida, temos que a massa de CH3CH2OH é igual a 46g/mol e a massa de água é de 18g/mol. Temos agora que:

. do álcool: n1 = m1 = 230 = 5 mols
M1 46

. da água: n1 = m1 = 360 = 20 mols
M1 18

Total: 5 + 20 = 25 mols

Frações molares:
. X1 = __ n1________
n1 + n2

. álcool: X1 = __ _5______ = 0,2
5 + 20

.água: X1 = __ 20________ = 0,8
5 + 20

Note que: 0,2 + 0,8 = 1