PASTA DE DENTE DE ELEFANTE
A experiência de química denominada de “Pasta de dente de elefante” produz uma grande quantidade de espuma vinda da decomposição da água oxigenada com um catalisador.
A velocidade de uma reação química depende de uma série de fatores, conforme mostra o texto Cinética Química. Entre esses fatores, temos o uso de catalisadores, que são substâncias capazes de aumentar a velocidade com que uma reação química ocorre, sem, contudo, participar como reagente.
A seguir, temos uma famosa experiência de química que é conhecida como “Pasta de dente de elefante”, pois é formada instantaneamente uma grande quantidade de espuma.
Ela pode ser aplicada em sala de aula, pois aborda conceitos sobre velocidade de uma reação química e utilização de catalisadores, além de motivar o interesse científico nos alunos.
Materiais e reagentes:
- Corante líquido de qualquer cor desejada;
- Detergente de lavar louças;
- Água oxigenada concentrada;
- Iodeto de potássio;
- Uma proveta de 500 mL;
- Um recipiente de plástico;
- Equipamentos de proteção individual, incluindo luvas de borracha, jalecos e óculos. Isso é importante porque a água oxigenada concentrada pode causar lesões na pele e olhos.
Procedimento experimental:
- Coloca-se a proveta sobre o recipiente de plástico para evitar sujeiras;
- Dentro da proveta, coloca-se primeiro o corante líquido;
3- Depois se acrescenta cerca de 10 mL de detergente;
4- Adiciona-se cerca de 20 mL de água oxigenada concentrada;
5- Com cuidado, adicione 2 g de iodeto de potássio à mistura dentro da proveta. Imediatamente saia de perto e observe a formação de uma espuma que subirá pela proveta e aumentará cada vez mais, caindo do lado de fora.
Processo do experimento da pasta de dente de elefantes*
Resultados e Discussão:
A água oxigenada é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O2), que é uma substância que lentamente sofre a seguinte reação de decomposição:
2 H2O2(aq) → 2 H2O(l) + O2(g)
No entanto, quando acrescentamos o iodeto de potássio, ele funciona como um catalisador dessa reação, acelerando a decomposição da água oxigenada por meio do íon iodeto, conforme as equações abaixo representam. Veja que ele não participa da reação, mas é regenerado no final dela:
H2O2 + I– → H2O + OI–
H2O2 + OI–→ H2O + I– + O2
A espuma é um tipo de coloide em que um gás, nesse caso o oxigênio, fica disperso em um líquido, sendo que há um grande número de bolhas de gás espalhadas em uma superfície líquida e separadas por uma fina película de líquido. A adição do detergente faz com que se forme ainda mais espuma e a cor é determinada pelo corante que foi colocado.
Um exemplo desses que ocorre no cotidiano é quando colocamos água oxigenada 10 volumes em machucados e notamos a formação de uma espuma. Isso acontece porque em nosso sangue há uma enzima denominada catalase, que funciona como catalisador, acelerando a reação de decomposição da água oxigenada.
* Todas as imagens usadas neste texto foram retiradas do vídeo abaixo. Acesse-o para observar essa experiência na prática: http://www.youtube.com/watch?v=0F81tdDk0Ak
Por Jennifer Fogaça
