Massas Atômicas e Massa Molecular

Massa atômica de um elemento químico
Os elementos químicos podem possuir vários isótopos (mesmo número atômico porém massa diferente), mas não seria viável representá-los todos na tabela periódica. Por isso, as massas atômicas que vemos nessas tabelas, são médias ponderadas das massas dos diversos isótopos estáveis existentes no universo que esse elemento químico possui.

Por exemplo, o oxigênio possui três isótopos estáveis:

– ¹⁶O – MA = 16u , equivale à 99,7% de todos os átomos de oxigênio do universo
– ¹⁷O – MA = 17u , são apenas 0,03% dos átomos de O
– ¹⁸O – MA = 18u , abundância de 0,2%

Fazendo a média ponderada:

Como era previsto, a média ponderada deu um valor próximo à 16, já que 99,7% dos átomos de oxigênio possuem essa MA.
Agora veremos o exemplo do Cloro. Isótopos estáveis de cloro:

– ³⁵Cl – MA = 35u , representa 75,4% dos átomos de cloro
– ³⁷Cl – MA = 37u , é 24,6% dos átomos de cloro

Massa Molecular
A massa molecular (MM) é a soma das massas atômicas dos átomos que compôem uma molécula. Por exemplo, numa molécula de água (H₂O) , teremos:

– H = 1u , como são dois hidrogênios = 2u
– O = 16u
– H₂O = 2u + 16u = 18u