QUÍMICA-EXERCICIOS SOBRE LEIS PONDERAIS

QUÍMICA-EXERCICIOS SOBRE LEIS PONDERAIS

1) (Fuvest-SP) Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:

1. a) 32 g.
2. b) 48 g.
3. c) 64 g.
4. d) 80 g.
5. e) 96 g.

2) Observe a seguir uma tabela que relaciona certos dados obtidos em algumas reações de síntese realizadas em laboratório sem excessos de reagentes:

Com base na lei de Lavoisier, indique os valores das massas que substituiriam corretamente as letras A, B, C, D, E e F nessas reações:
a) 120 g, 56 g, 32 g, 500 g, 63 g, 23 g.
b) 36 g, 80 g, 71 g, 448 g, 56 g, 42 g.
c) 36 g, 56 g, 32 g, 704 g, 7 g, 32 g.
d) 36 g, 56 g, 32 g, 704 g, 7 g, 42 g.
e) 228 g, 80 g, 192 g, 704 g, 119 g, 128 g.

3) Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma:

dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água

Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?

1. a) 20 g.
2. b) 62 g.
3. c) 80 g.
4. d) 106 g.
5. e) 112 g.

4) Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g do ácido reage com 58 g do hidróxido com formação de 36 g de água. Baseado nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio.

5) (FUVEST/SP)O conjunto esquematizado contém inicialmente os reagentes A e B separados. Utilizando dois conjuntos desse tipo, são realizados os experimentos 1 e 2, misturando-se A e B, conforme descrito a seguir:
Experimento 1:
Reagente A: solução aquosa de nitrato de prata.
Reagente B: pó de cloreto de sódio.
Produtos: cloreto de prata sólido e solução aquosa de nitrato de sódio.
Experimento 2:
Reagente A: solução aquosa de cloreto de hidrogênio.
Reagente B: pó de carbonato de sódio.
Produtos: água líquida, gás carbônico e solução aquosa de cloreto de sódio.
Designando por I a massa inicial de cada conjunto (antes da mistura) e por F1 e F2 suas massas finais (após misturar) tem-se:

1. a)      Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 = I
2. b)      Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 > I
3. c)      Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 < I
4. d)     Experimento 1: F1 > I; experimento 2: F2 > I
5. e)      Experimento 1: F1 < I; experimento 2: F2 < I

6) (Fuvest 2008) Devido à toxicidade do mercúrio, em caso de derramamento desse metal, costuma-se espalhar enxofre no local, para removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem, gradativamente, formando sulfeto de mercúrio. Para fins de estudo, a reação pode ocorrer mais rapidamente se as duas substâncias forem misturadas num almofariz. Usando esse procedimento, foram feitos dois experimentos. No primeiro, 5,0 g de mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram, formando 5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de enxofre. No segundo experimento, 12,0 g de mercúrio e 1,6 g de enxofre forneceram 11,6 g do produto, restando 2,0 g de mercúrio.
Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação da massa (Lavoisier) e a lei das proporções definidas (Proust).

7) Observe na tabela a seguir as massas dos reagentes e do produto de uma reação que foram obtidas em várias experiências:

Tabela com dados em exercício sobre a lei das proporções constantes de Proust

Baseado na lei das proporções constantes de Proust, determine os valores de A, B, C, D, E e F, respectivamente:

a) 56g, 68g, 3g, 17g, 6g, 11g

b) 34g, 46g, 20g, 34g, 28g, 5g

c) 56g, 34g, 6g, 34g, 28g, 11g

d)34g, 68g, 3g, 34g, 6g, 11g

e) 46g, 58g, 3g, 17g, 6g, 11g

8) É possível diminuir a acidez do suco de limão adicionando-se a ele uma pequena quantidade de bicarbonato de sódio. A reação que ocorre e que justifica essa diminuição de acidez é apresentada a seguir:

Ácido + Bicarbonato → citrato + água + dióxido de
cítrico      de sódio       de sódio             carbono

Para uma total neutralização, são necessários 252 g de bicarbonato de sódio para 192 g de ácido cítrico. Qual é a massa de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar 0,96 g de ácido cítrico presente em uma limonada?

a) 252 g.

b) 0,192 g.

c) 2,35 g.

d) 1,92 g.

e) 1,26 g.

9) Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g do ácido reage com 58 g do hidróxido com formação de 36 g de água. Baseado nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio.

10) (UEL-PR) 46,0 g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio são necessários para se obter 156 g de peróxido de sódio?

11) De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtido será de?

12) (Covest-94) Na preparação de pães e bolos, utiliza-se fermento para crescer a massa. Considere uma receita preparada com 150g de farinha de trigo, 100g de açúcar, 50g de manteiga, 300g de ovos e 20g de fermento. Depois de crescida, a mistura pesará aproximadamente? 

13)  8g de hidróxido de sódio reagem com quantidade suficiente de ácido sulfúrico produzindo  14,2g de sulfato de sódio e certa quantidade de água. Que massa de hidróxido de sódio é necessária para, em reação com o ácido sulfúrico, produzir 35,5g de sulfato de sódio? ( Apresente os cálculos)

a) 7,1g.

b) 14,2g.

c) 21,3g.

d) 20g.

  14) Sabe-se que 6g de carbono reagem exatamente com 2g de hidrogênio. Se colocarmos 15 g de carbono para reagir com hidrogênio, qual a massa de hidrogênio necessária?

15) Suponhamos que tenham sido feitos três experimentos de síntese da água por meio da reação do hidrogênio com oxigênio, cada um deles com diferentes massas dos reagentes. Calcule os valores de A, B, C e D .