QUÍMICA-EXERCÍCIOS SOBRE REAGENTE EM EXCESSO E REAGENTE LIMITANTE
1)(UFAL) A combustão incompleta de combustíveis fósseis produz monóxido de carbono(CO), um gás tóxico que, quando inalado, penetra nos pulmões, reduzindo a capacidade do sangue de transportar oxigênio através do corpo, pois o complexo formado com a hemoglobina é mais estável que o formado com o oxigênio. Admitindo que a reação:
2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g)
é completa, qual a quantidade de matéria de oxigênio presente no final da reação quando 9,0 mols de monóxido de carbono reagem com 6,0 mols de oxigênio em um recipiente fechado? Dados: C = 12 e O = 16
a) 2,0
b) 3,0
c) 4,5
d) 6,0
e) 1,5
2)(UFC) O ferro metálico pode ser produzido a partir da reação do Fe2O3com CO de acordo com a seguinte equação química não balanceada:
x Fe2O3(s) + y CO(g) → w Fe(s) + z CO2(g)
Considere a reação completa entre 1,60 g de Fe2O3 e 3,00 g de CO e assinale a alternativa correta.
a) O reagente limitante dessa reação é o monóxido de carbono.
b) A quantidade máxima de ferro metálico produzida será de aproximadamente 1,12 g.
c) Após a reação se completar, restará 0,58 g de monóxido de carbono no meio reacional.
d) A quantidade máxima de dióxido de carbono produzida será de aproximadamente 4,60 g.
e) Se o rendimento for de 80%, serão produzidos aproximadamente 2,50 g de ferro metálico.
3)O ácido acetilsalicílico (AAS-C9H8O4), comumente chamado de aspirina, é obtido com o ácido acético (C2H4O2) a partir da reação do ácido salicílico (C7H6O3) com anidrido acético (C4H6O3), como podemos observar na equação proposta a seguir:
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2
Qual será o valor da massa do reagente limitante, sabendo que em uma determinada reação foi utilizado o reagente limitante da reação partindo-se de 12,5 g de ácido salicílico e 15,80 g de anidrido acético?
a) 6,3g
b) 7,8g
c) 15,8g
d) 12,5g
e) 8,7g
4)Quando o composto inorgânico fluoropatita (Ca5(PO4)3F) é colocado na presença do ácido sulfúrico (H2SO4), ocorre uma reação química com a consequente formação de ácido fosfórico (H3PO4), sulfato de cálcio (CaSO4) e ácido fluorídrico (HF). Veja a equação química balanceada que representa o processo:
Ca5(PO4)3F + 5 H2SO4 → 3 H3PO4 + 5 CaSO4 + HF
Se uma massa de 18,5 g de fluoropatita reagir com 49 g de ácido sulfúrico, qual será a massa em gramas do reagente em excesso que sobrará na reação?
a) 17,98 g
b) 0,25 g
c) 17,48 g
d) 0,52 g
e) 17,58 g
5)Numa mistura de 40 g de gás hidrogênio e 40g de gás oxigênio para produzir água, qual substância será o reagente em excesso e qual será o reagente limitante? Dadas as massas atômicas: H = 1; O = 16).
GABARITO
1-E
2-B
3-C
4-D
5-H(EXCESSO)/O(LIMITANTE)
