Introdução:
A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos ( compostos orgânicos que contém átomos de Hidrogênio e átomos de Carbono ) obtida a partir da destilação fracionada do petróleo bruto, não sendo, portanto uma gasolina pura. No Brasil, antes da comercialização, adiciona-se álcool anidro à gasolina, dando origem a uma mistura homogênea (monofásica).
A gasolina é composta por hidrocarbonetos de baixa massa molecular que normalmente são formadas por cadeias de 4 a 12 átomos de carbono.
Segundo o CNP – Conselho Nacional do Petróleo, a concentração de álcool na gasolina brasileira, deve estar entre 18 e 24%.
Outro fator determinante para sabermos sobre a gasolina é a densidade que deve estar entre 0,72 g/cm³ e 0,75 g/cm³, a gasolina adulterada apresenta, em geral, uma densidade menor, devido a adição de compostos orgânicos menos densos, como dióxido de enxofre e solventes que caracterizam sua adulteração com adição desse tipo de matéria, visando a obtenção de lucro.
Objetivos:
- Reconhecer a presença da Química no controle de qualidade.
- Determinar o teor de álcool em uma amostra de gasolina e verificar se as mesmas estão dentro das normas técnicas e em perfeitas condições de uso.
- Determinar a densidade da gasolina e verificar se está dentro das especificações da CNP
- Compreender substâncias polares e apolares
Cuidados:
A gasolina é um líquido inflamável, tóxico e bastante volátil. Durante a realização desta experiência, o laboratório deverá se mantido arejado e deve ser evitada a inalação dos vapores de gasolina, além disso, não poderá haver qualquer chama acesa no laboratório.
Materiais e reagentes:
- béquer de 100 e 250 ml
- bureta de 100 ml
- provetas de 50 e 100 ml
- proveta de 100 ml com tampa
- funil de vidro
- balança
- suporte universal
- garra
- água destilada (50 ml )
- gasolina ( 50 ml )
Procedimento:
- Aferir a balança e pesar a proveta de 100 ml seca. Anotar o peso (M1).
- Com auxílio da bureta, transferir para a proveta 50 ml de gasolina.
- Pesar novamente a proveta de 100 ml com a gasolina. Anotar o peso (M2).
- Com a ajuda de outra bureta, adicione 50 ml de água destilada à proveta de 100 ml com gasolina.
- Tampe sua proveta com a rolha e agite levemente o sistema.
- Calcule a massa da gasolina fazendo o cálculo da diferença do peso da proveta com gasolina e da proveta seca.
MG = M2 – M1
Descobrir a densidade da gasolina utilizando a equação:
D = m/ V
Relatório de observações, resultados e conclusões:
1- Após a agitação do sistema, o que você pôde observar?
2- O volume inicial da gasolina é o mesmo após a mistura com a água destilada?
3- Qual o volume final de gasolina ?
4- Qual o volume inicial de água ? e o volume final ?
5- O que ocorreu com o volume d’água ? Você poderia explicar o por quê ?
6- A mistura água-álcool é um sistema homogêneo ou heterogêneo ? e a mistura gasolina álcool ?
7- Considerando a diferença do volume final da água pelo seu volume inicial, realize através de uma regra de três simples, o cálculo da porcentagem de álcool encontrado na gasolina.
50 ml————-100%
vf —————–x %
8- O percentual de álcool encontrado, está de acordo com a regulamentação do CNP ?
9- A gasolina analisada estava adulterada ou não ?
10- Realize uma breve pesquisa e relate o que são substâncias polares e apolares ?
11- A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos. Ela é uma mistura polar ou apolar ?
12- Analisando o experimento e com o conhecimento em substâncias polares e apolares, diga qual foi o papel da água no processo ?
Visualização de nossos resultados com utilização de gasolina comum (coloração mais amarelada) e aditivada (coloração mais esverdeada).
